Question

【题目】向100g稀盐酸中加入10g NaHCO3和CaCO3的固体混合物，充分反应后，反应物均恰好反应完全，生成a g气体．则下列结论合理的是（ ）
A.a≥4.4
B.a≥
C.原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g
D.原稀盐酸的溶质质量分数小于7.3%

Answer 1

【答案】D
【解析】解： A、设10g物质全部为碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为x，消耗氯化氢的质量为y

NaHCO3+	HCl═NaCl+H2O+	CO2↑
84	36.5	44
10g	y	x

x=5.2g
y=
设10g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为m，消耗氯化氢的质量为n

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+	CO2↑
100	73	44
10g	n	m

m=4.4g
n= g
通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在4.4g与5.2g之间．
故AB错；
a的质量不知道，所以原固体混合物中CaCO3的质量为5.6 g，故错；
根据溶质质量分数= ×100%，可以看出，溶质质量分数都小于7.3%，故D对；
答案：D
【考点精析】通过灵活运用根据化学反应方程式的计算，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．