题目内容
生铁与钢的含碳量不同，生铁中含碳量大于2.0%，钢中含碳量小于2.0%．取一块质量为5.70g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100.00g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应[注：碳不溶于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计]，测得生成氢气的体积为2220mL（此时，氢气的密度为0.09g/L）．请根据计算回答这种铁合金是生铁，还是钢？[计算结果保留三位有效数字]：[H-1；O-16；S-32；C-12；Fe-56]．
分析：根据金属与酸反应生成氢气的质量，可以求出铁的质量，从而求出碳的含量，再确定是生铁还是钢．
解答：解：2220mL氢气的质量为：2.22×0.09=0.200g，设铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.200g
=
x=5.60g
碳的含量为：
×100%≈1.75%＜2.0%，属于钢．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.200g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.200g |
x=5.60g
碳的含量为：
| 5.70g-5.6g |
| 5.7g |
点评：本题考查了铁合金的判断，完成此题，可以依据金属与酸的反应进行．
练习册系列答案
激活思维优加课堂系列答案
活力试卷系列答案
相关题目