题目内容

为测定黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中铜的质量分数，往样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如右图所示。

试计算：
（1）样品中铜的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
35%   25%
（1）样品中铜的质量分数＝×100%＝35% ………………………（2分）
（2）设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y，由图可知样品中锌的质量为
20g－7g＝13g………………………（1分）
Zn　+　 H2SO4　＝　 ZnSO4　+　H2↑………………………（1分）
65                 161       2
13g                 x        y
  x="32.2g" ……………………（2分）
　　y＝0.4g……………………（2分）
所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝25% …………（2分）答：（略）
练习册系列答案
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试计算：
（1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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（2）所得溶液中溶质的质量分数。

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