题目内容

如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是
A．氯化钠B．氢氧化钠
C．冰块D．硝酸铵
B

试题分析：由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温，因此需要加入烧杯中的物质能溶于水时放热，而在所提供的物质中只有氢氧化钠溶于水放热，故选B。
点评：解答本题的关键是，要了解硝酸钾及氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况，并能结合某些物质溶于水时的放热现象进行分析解答。
练习册系列答案
相关题目
下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据判断，下列说法不正确的是
A．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20~30℃温度范围内会相交
B．在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C．在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．在60℃时，向52.5g KNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5％
K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是
A．操作步骤应为①②③④⑤
B．操作③中得到的晶体可能是纯净物
C．操作⑤后溶液的溶质只有一种
D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液
右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）        ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲      乙（填“＞”、“＜” 或  “＝”）。
（3）把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是         （填序号，下同）。
A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大
（4）除去甲物质中少量乙物质可采取                   结晶的方法。
右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．10℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C．20℃时，将10g甲物质加入50g水中，得到60g溶液
D．30℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为60％
下表提供了A、B两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：

（1）A、B物质都属于_____________ 物质(填“难溶”、“微溶”、“可溶”或“易溶”)；
（2）A、B两物质溶解度随温度变化趋势的不同是_________________________________；如右图给出的曲线中，________________与B物质溶解度的变化趋势相符(填曲线编号)；

（3）从A、B两物质的混合物中提纯A物质，一般采用___        __的方法。
根据如图信息判断，下列叙述错误的是
A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大
B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同
C．要从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用降温结晶的方法
D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(    )

A．60℃的A、B、C三种物质的溶液中A物质的溶液中所含溶质的质量最多
B．60℃时A、B、C三种物质的等质量饱和溶液，降温至40℃时析出晶体最多的是A
C．40℃时A物质60g放入50g水溶解后升温至60℃时，溶质的质量分数增大，由饱和变为不饱和溶液
D．物质C中混有少量A时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯物质C
（6分）NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。    
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。  

A．10℃~20℃             B．20℃~30℃ 
C．30℃~40℃             D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变

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