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（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）
[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是
（2）B装置的作用是
（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了
（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：
方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后
方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是
（1）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；
（2）浓硫酸可以吸收水分可作干燥剂，与CO、CO2均不反应
（3）铁粉为黑色粉末．
为了测定某赤铁矿粉末中氧化铁的质量分数，某兴趣小组设计了图装置进行实验．（假设杂质不反应，每步反应均能完全进行）
[实验步骤]
①连接装置，并检查气密性，向A装置玻璃管中加入5g红色的赤铁矿粉末；
②将足量氢氧化钠溶液和浓硫酸分别加入B、C装置；
③称量实验前相应装置的质量；
④向A装置中持续缓缓通入纯净CO一会儿，再点燃酒精灯；
⑤充分反应后，熄灭酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却后，停止通CO；
⑥称量实验后相应装置的质量和玻璃管中剩余固体质量．
请回答下列问题：
（1）实验时A装置玻璃管中的现象是
红色固体变成黑色
红色固体变成黑色
，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
．
| ||
（2）B装置的作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
，用气球收集气体的原因是CO有毒不能排放到空气中
CO有毒不能排放到空气中
．（3）实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了
排出空气防止爆炸
排出空气防止爆炸
．（4）可以通过不同的方法计算赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数：
方法一：通过获取反应生成的CO2质量，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．为获取反应生成的CO2质量，可以通过比较实验前后
BC
BC
装置（填标号）的质量变化获得．方法二：通过比较实验前后玻璃管中固体质量变化，计算出赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数．若实验后称得玻璃管中固体的质量为3.8g，则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是
80%
80%
．分析：（1）根据反应物、反应条件、生成物写出化学反应式，并判断现象；
（2）氢氧化钠溶液能够较好的吸收二氧化碳，依据一氧化碳能污染空气分析解决
（3）从可燃性气体与空气混合有可能发生爆炸分析判断；
（4）方法一：通过BC的质量变化可对反应生成的二氧化碳质量进行准确的测量；方法二：依据玻璃管中的质量变化可知氧化铁中氧元素的质量，然后依据化学式的计算即可求出氧化铁的质量分数；
（2）氢氧化钠溶液能够较好的吸收二氧化碳，依据一氧化碳能污染空气分析解决
（3）从可燃性气体与空气混合有可能发生爆炸分析判断；
（4）方法一：通过BC的质量变化可对反应生成的二氧化碳质量进行准确的测量；方法二：依据玻璃管中的质量变化可知氧化铁中氧元素的质量，然后依据化学式的计算即可求出氧化铁的质量分数；
解答：解：（1）一氧化碳还原氧化铁的化学反应式是：Fe2O3+3CO
2Fe+3C02，其现象是固体由红色变成黑色；
（2）氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体，一氧化碳是有毒气体，排放在空气中会对空气造成污染，所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染．
（3）任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸，所以一氧化碳也不例外，实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了，排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸；
（4）方法一：二氧化碳主要是由B装置吸收的，所以应选择B装置，而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气，测量BC装置的质量差，更能准确测量二氧化碳的质量．
方法二：对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量，所以可设纯净的氧化铁的质量是x，则有：x×
=5g-3.8g，解得x=4g，所以则赤铁矿粉末中Fe2O3的质量分数是
：
×100%=80%
故答案为：
（1）红色固体变成黑色；3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
（2）吸收二氧化碳；
（3）排出空气防止爆炸；
（4）方法一：B C；方法二：80%；
| ||
（2）氢氧化钠溶液可以很好的吸收二氧化碳气体，一氧化碳是有毒气体，排放在空气中会对空气造成污染，所以用气球收集没有反应的一氧化碳可有效地防止空气污染．
（3）任何可燃性气体与空气混合都有可能发生爆炸，所以一氧化碳也不例外，实验步骤④中，先通入CO一会儿，再点燃酒精灯是为了，排净装置中的空气防止一氧化碳可能发生的爆炸；
（4）方法一：二氧化碳主要是由B装置吸收的，所以应选择B装置，而C装置则是吸收从B装置带出的水蒸气，测量BC装置的质量差，更能准确测量二氧化碳的质量．
方法二：对于玻璃管来说减小的质量即是氧化铁中氧元素的质量，所以可设纯净的氧化铁的质量是x，则有：x×
| 3×16 |
| 3×16+2×56 |
：
| 4g |
| 5g |
故答案为：
（1）红色固体变成黑色；3CO+Fe2O3
| ||
（2）吸收二氧化碳；
（3）排出空气防止爆炸；
（4）方法一：B C；方法二：80%；
点评：此题是一道实验计算的综合题，解题的关键是对相关实验的目的原理及注意事项的掌握，涉及的计算则主要是有关化学式的基本计算．
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试根据上述资料填空。
，则 ，其化学式为 ▲ ，其碳、氢和氧元素的最
，则，其化学式为__________，其碳、氢和氧元素的最简质量比为__________，其含氧元素的质量分数等于_______________。【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“E1级板材相当于甲醛释放量为1.5 mg·L-1;E0级板材的甲醛释放量为
0.5 mg·L-1。”E1级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多五分之一。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。
试根据上述资料填空。
 |
(1)已知甲醛的结构式为 ，则其化学式为________，其碳、氢和氧
元素的最简质量比为________，其含氧元素的质量分数约等于________。
(2)资料中加点信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了________倍。
试根据上述资料填空。