题目内容

实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：______；
假设3：______．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是______
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	③______	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	④______	A是______

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是______．

【答案】分析：【提出假设】根据白色粉末A为Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成，对三种物质进行两两组合，即可得到另外两种猜想；
【实验设计】根据碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙三种物质的溶解性，碳酸钠、碳酸氢钠与酚酞或某些盐溶液如氯化钙溶液发生反应的现象的不同，选择恰当试剂对组成进行检验；
【评价反思】由于碳酸钠、碳酸氢钠与酚酞或某些盐溶液发生反应时现象有明显的不同，因此可利用与酚酞或与氯化钙等盐溶液反应时的不同现象进行检验．
解答：解：【提出假设】白色粉末A为Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成，因此，该粉末的组成可能为：Na₂CO₃和NaHCO₃、Na₂CO₃和CaCO₃、NaHCO₃和CaCO₃三种；
【实验设计】由于碳酸钠、碳酸氢钠都能溶于水，因此若A试样全部可溶时，试样为Na₂CO₃和NaHCO₃；若A试样部分溶解，则试样为Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃；然后利用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na₂CO₃和NaHCO₃（或是利用Na₂CO₃和NaHCO₃与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na₂CO₃和NaHCO₃）；
【评价反思】
用Na₂CO₃和NaHCO₃与某些盐溶液反应时现象的不同，采取滴加盐溶液的方法进行检验Na₂CO₃和NaHCO₃（或利用Na₂CO₃和NaHCO₃分别与酚酞试液出现现象的不同，可采取滴加酚酞试液，根据现象的不同检验Na₂CO₃和NaHCO₃）．
故答案为：
【提出假设】假设2：Na₂CO₃和CaCO₃；假设3：NaHCO₃和CaCO₃；
【实验设计】

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一			Na₂CO₃和NaHCO₃
一			Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
二	酚酞试液	③液溶液显红色	Na₂CO₃和CaCO₃
二	酚酞试液	④溶液显浅红色	NaHCO₃和CaCO₃

或

二	CaCl₂溶液	③有白色沉淀生成	Na₂CO₃和CaCO₃
		④无明显现象	NaHCO₃和CaCO₃

【评价反思】
（1）向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是HCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是HCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）；
（2）向滤液中滴加酚酞试液，若溶液显红色则A是Na₂CO₃和CaCO₃，若溶液显浅红色则A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则A是NaHCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）．
点评：根据所提供资料，获得所检验物质性质的差异，利用该差异完成物质的检验，考查了获得知识并运用知识的能力．

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假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	不成立
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	成立
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	不成立；

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是

有白色沉淀生成且溶液温度升高

；若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是

过滤

；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是

Na₂CO₃，NaOH

（填化学式）．

（2009?常德）实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：

Na₂CO₃和CaCO₃

；
假设3：

NaHCO₃和CaCO₃

．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是 Na₂CO₃和NaHCO₃ Na₂CO₃和NaHCO₃
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是 Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃或NaHCO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	③ 溶液显红色溶液显红色	A是 Na₂CO₃和CaCO₃ Na₂CO₃和CaCO₃
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入酚酞试液酚酞试液	④ 溶液显浅红色溶液显浅红色	A是 NaHCO₃和CaCO₃ NaHCO₃和CaCO₃

【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是

向滤液中加入CaCl₂（或其它可溶性钙盐、钡盐）溶液，有白色沉淀生成，则A是Na₂CO₃和CaCO₃，无明显现象则A是NaHCO₃和CaCO₃；（或取部分A的试样加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体，则A是NaHCO₃和CaCO₃，否则A是Na₂CO₃和CaCO₃）

．

实验室有一包白色粉末A，经分析由Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃中的两种组成．小明为确定其成分进行了如下探究：
【提出假设】白色粉末A的成分可能是
假设1：Na₂CO₃和NaHCO₃；
假设2：；
假设3：．
【查阅资料】小明收集了以下一些可能用到的相关资料
【资料1】碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，向碳酸钠溶液中滴加酚酞试液溶液显红色，向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞试液溶液显浅红色．
【资料2】碳酸氢钠能与碱溶液反应．如NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O
【资料3】部分酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
　　　阴离子
阳离子 OH^- Cl^- CO₃^2- HCO₃^-
H⁺ 溶、挥溶、挥溶、挥
Ca²⁺ 微溶不溶
Ba²⁺ 溶溶不溶
说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性
【实验设计】小明依据查阅的有关资料设计了如下实验方案，请完成下面的表格．
实验步骤实验操作实验中可能出现的现象相应结论
一向A的试样中加入足量的水 ①A的试样全部溶解 A是
②A的试样部分溶解 A是
二若A的试样部分溶解则向其滤液中加入 ③ A是
④ A是
【实验结论】小明通过实施上述实验方案最终确定了A的成分．
【评价反思】实验结束后，小明反思认为在“实验步骤二”中还有其它方法也可确定出A的成分，该方法可能是．

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

实验步骤	实验操作	实验中可能出现的现象	相应结论
一	向A的试样中加入足量的水	①A的试样全部溶解	A是______
一	向A的试样中加入足量的水	②A的试样部分溶解	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	③______	A是______
二	若A的试样部分溶解则向其滤液中加入______	④______	A是______

阴离子阳离子	OH^-	Cl^-	CO₃^2-	HCO₃^-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥
Ca²⁺	微	溶	不	溶
Ba²⁺	溶	溶	不	溶

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