Question

如图是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置请根据题意回答以下问题．

（1）在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是

 

（填字母）．
（2）写出实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式

 

．
（3）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，也能加快KClO₃的分解．用文字说明其原因

 

（4）小华同学用浓盐酸与大理石反应，制取二氧化碳并检验其有关性质，二氧化碳通入紫色石蕊试液中观察紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是

 

（填序号）．
a．产生的CO₂直接使石蕊试液变红      c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
b．产生的CO₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红
（5）如果制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过③
和④装置，则装置按导管字母连接的顺序是：发生装置→

 

→

 

→

 

→

 

→收集装置（填字母）．
（6）若要检验氢气中的杂质HCl，可把④装置中的试剂换成

 

 （填化学式）溶液，实验中观察到有白色沉淀生成，写出相应的化学方程式

 

．
（5）图中的⑤装置是一个用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由

 

进

 

出 （填字母）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,常见气体的检验与除杂方法,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）制取O₂可用二氧化锰和过氧化氢反应；制取CO₂可用大理石和稀盐酸反应；制取H₂可用锌和稀硫酸反应；均属于固液常温型反应；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，KMnO₄分解生成的MnO₂也能加快KClO₃的分解．
（4）紫色石蕊试液遇酸变红色；
（5）氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，应先除杂再干躁；
（6）AgCl与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO₃；
（7）用排空气法收集氢气的装置的选择，应考虑氢气的密度．

解答：解：
（1）制取O₂可用二氧化锰和过氧化氢反应；制取CO₂可用大理石和稀盐酸反应；制取H₂可用锌和稀硫酸反应；均属于固液常温型反应；因此在初中可同时用来制取O₂、CO₂和H₂的发生装置是②；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）用KClO₃制氧气需加MnO₂作催化剂．若在KClO₃中加少量的KMnO₄，KMnO₄分解生成的MnO₂也能加快KClO₃的分解，故应填写：KMnO₄加热分解生成的MnO₂对KClO₃制氧气起到了催化剂的作用；
（4）用浓盐酸与大理石反应，制取二氧化碳并检验其有关性质，二氧化碳通入紫色石蕊试液中观察紫色石蕊试液变红，因为紫色石蕊试液遇酸变红色，所以对这一现象的解释不合理是a；
（5）氢气含有少量的水蒸气和HCl气体，若要得到干燥、纯净的氢气，应先除杂再干躁；故应填写：cdba；
（6）AgCl与HCl反应生成AgCl沉淀和HNO₃；故应填写：AgCl；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（7）用排空气法收集氢气的装置的选择，应考虑氢气的密度；因为氢气的密度比空气小，故判断气体应由f进e出．
故本题答案为：
（1）②；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）KMnO₄加热分解生成的MnO₂对KClO₃制氧气起到了催化剂的作用；
（4）a；
（5）cdba；
（6）AgCl；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃；
（7）f；e；

点评：本题考查了气体的发生装置和收集装置的选择方法，氧气的制取原理和催化剂的知识，二氧化碳的性质，除杂的原理和原则及氢气的性质等，熟练掌握所学知识，难度不是很大．