题目内容
【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．50℃时，把30g甲放入50g水中能形成80g甲的饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲
D．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
【答案】D
【解析】
试题分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；20℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙；50℃时，甲的溶解度是50g，因此把30g甲放入50g水中能形成75g甲的饱和溶液，不是80g；将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲是错误的，因为没有说明溶液质量相等；将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，因此乙大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，只是由饱和变为不饱和．
解：A、20℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，故选项错误；
B、50℃时，甲的溶解度是50g，因此把30g甲放入50g水中能形成75g甲的饱和溶液，不是80g，故选项错误；
C、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲是错误的，因为没有说明溶液质量相等，故选项错误；
D、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，因此乙大于甲，丙的质量分数不变，还是最小，只是由饱和变为不饱和；故选项正确；
故选D
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式
．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）．
