题目内容
【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A.20℃时,三种物质的溶解度:甲>乙>丙
B.50℃时,把30g甲放入50g水中能形成80g甲的饱和溶液
C.将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,析出晶体质量最多的是甲
D.将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数:乙>甲>丙
【答案】D
【解析】
试题分析:根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而丙的溶解度随温度的升高而减少;20℃时,三种物质的溶解度:乙>甲=丙;50℃时,甲的溶解度是50g,因此把30g甲放入50g水中能形成75g甲的饱和溶液,不是80g;将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,析出晶体质量最多的是甲是错误的,因为没有说明溶液质量相等;将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数:乙>甲>丙,因为甲析出的固体比乙多,因此乙大于甲,丙的质量分数不变,还是最小,只是由饱和变为不饱和.
解:A、20℃时,三种物质的溶解度:乙>甲=丙,故选项错误;
B、50℃时,甲的溶解度是50g,因此把30g甲放入50g水中能形成75g甲的饱和溶液,不是80g,故选项错误;
C、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,析出晶体质量最多的是甲是错误的,因为没有说明溶液质量相等,故选项错误;
D、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数:乙>甲>丙,因为甲析出的固体比乙多,因此乙大于甲,丙的质量分数不变,还是最小,只是由饱和变为不饱和;故选项正确;
故选D
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法.
(1)下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 |
①40℃时,氯化钠的溶解度为 g.
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”).在20℃时,将100g的水加入30g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30℃,该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%).
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式
.如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是 (填标号).