题目内容
【题目】CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下:
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。
(4)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____。
【答案】漏斗 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CaCl2 FeCl3
【解析】
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2;
(4)氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说,也是杂质,都会与氢氧化钙反应生成氯化钙,滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和 FeCl3 ;
故答案为:(1)漏斗;(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)CaCl2;(4)FeCl3 ;
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【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环(如图1所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣,在老师的指导下,设计如图2所示的装置探究上述设想的反应原理是否可行。
⑴能证明装置A“释放CO2”的现象是_____;
⑵装置B的作用是_____;
⑶上述反应结束后,小组同学对D中固体的成分进行探究,以证明是否“捕捉”到CO2。
(猜想与假设)D中的固体可能为:I.只有氧化钙;Ⅱ.氧化钙和碳酸钙;Ⅲ.只有碳酸钙
(进行实验)
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中,并加入少量的水,振荡,有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙,即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立,其理由是_____。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中,加入少量的水,触摸试管外壁,感觉发热;继续向试管中加入几滴稀盐酸,没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙,即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立,理由是_____。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠,他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立,请完成他的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取样,加入适量的水溶解,过滤 | 向滤液中加入_____ | _____ | 猜想Ⅱ成立 |
向滤渣中加入_____ | _____ |
⑷通过以上探究,小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_____(填字母序号)。
A原料易得 B 充分利用太阳能 C 释放出的CO2可作为资源加以利用