Question

SO₂ 是大气污染物，它是酸雨的主要制造者，请根据下列要求进行SO₂ 的相关计算．
（1）计算SO₂的相对分子质量．
（2）计算SO₂中氧元素的质量分数．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，燃烧5吨这种原煤（假设硫都转化为SO₂），计算要向空气中排放多少吨SO₂．

Answer 1

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，则可计算出5吨这种原煤含硫元素的质量，进而由化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）SO₂的相对分子质量为32+16×2=64．
（2）SO₂中氧元素的质量分数为：

16×2

64

×100%=50%．
（3）若原煤中硫的含量是1.5%，则5吨这种原煤含硫元素的质量5t×1.5%=0.075t，假设硫都转化为SO₂，则燃烧后要向空气中排放SO₂的质量为0.075t÷（

32

32+16×2

×100%）=0.15t．
故答案为：（1）64；（2）50%；（3）0.15t．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．