Question

【题目】某种铁的氧化物20g，在加热条件下，通入足量的一氧化碳完全反应后，将生成的气体用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，则该氧化物中铁元素和氧元素的质量比是（ ）
A.2：3
B.7：2
C.7：3
D.21：8

Answer 1

【答案】C
【解析】设生成沉淀37.5g，需要二氧化碳为X，

CO2+Ca(OH)2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	37.5g

44：X =100：37.5g
解得，x=16.5g，
设铁的氧化物为FemOn

FemOn+ nCO = mFe +	nCO2
56m+16n	44n
20g	16.5g

解得，m：n=2：3，
所以铁元素和氧元素的质量比是（2×56）：（3×16）=7：3.
故答案为：C.
写出CO2和Ca(OH)2反应的化学反应方程式，然后根据沉淀的质量解出二氧化碳的质量，接着写出一氧化碳还原铁的氧化物的化学方程式，结合氧化物以及二氧化碳的质量可求出铁和氧元素的质量比．