题目内容
【题目】南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的Ba(OH)2溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的Na2CO3溶液；d．过滤；e．蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。
（2）海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水的方法是 。
（3）海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是 。
（4）海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。
①氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为 ；
②反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是 。
【答案】（1）a、c、d、b、e CaCl2和过量的Ba (OH)2
（2）蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等
（3）② 富集氯化镁
（4）①NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和
【解析】
试题分析：（1）粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，即要将杂质硫酸镁和氯化钙除去，加过量的Ba(OH)2溶液，是除去杂质硫酸镁，方程式为：MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓，加过量的Na2CO3溶液，作用是不仅除去氯化钙，还有除去过量的Ba(OH)2，故操作c一定要放在操作a之后，所以正确的操作顺序是a、c、d、b、e；加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和过量的Ba (OH)2
（2）因为海水中含有氯化钠，故要证明得到的水是淡水的方法是蒸干没有晶体析出(或滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀出现等
（3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，故上述转化过程中发生中和反应的是②；海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是：富集氯化镁或得到更纯净的氯化镁
（4）①氨碱法制纯碱是在饱和食盐水中通入氨气以及用二氧化碳酸化，最后生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
②NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是生成的NaHCO3质量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先达到饱和
