Question

32.5 g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。试计算：

(1)可制得氢气多少克?

(2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果保留一位小数)

(3)100g这种硫酸溶液稀释成20％的硫酸溶液，需加水多少克?(计算结果保留一位小数)

Answer 1

解：(1)设32.5g锌制得氢气的质量为x，200g硫酸溶液中含硫酸的质量为y。

              Zn +  HS0＝ ZnS0+ H↑                                 

65      98             2  

              32.5g    y             x                                   

               65：32.5g = 2：x   x=lg                                     

               65：32.5g= 98：y  y=49g                                   

    (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为：

             (49 g／200 g)×100％=24.5％                                   

    (3)设稀释后所得硫酸溶液的质量为m。

             m ×20％ = 100 g×24.5％                                 

             解得m = 122.5 g                                         

           则加水的质量为：122.5 g-100 g = 22.5 g                         

答： (1)可制得氢气l g。

         (2)这种硫酸溶液中溶质的质量分数为24.5％。

         (3)需加水22.5 g。