下图为一定条件下某化学反应的微观过程.其中“ 和“ 表示两种不同原子.分析回答.为什么物质发生化学反应都遵循质量守恒定律? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料在线】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生一种气体．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
Ⅲ．用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙．
Ⅳ．白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝．
探究一：定性分析
（1）对于“金属钙与水反应生成的气体”有如下猜想：甲．氧气，乙．氢气你支持

乙

（填“甲”、“乙”）观点，理由是

钙与水反应若生成氧气，反应前后氢氧原子个数比不守恒（反应前氢氧原子个数比为2/1，反应后会大于2/1）

．
（2）CaH₂中氢元素的化合价是

-1

，写出CaH₂与水反应的化学方程式

CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑

；
（3）登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂，与携带氢气相比，其优点是

固体燃料携带方便，且水是登山运动员必须携带物质，有水就能提供出高能量的氢能

；
（4）用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，以下是反应装置图．

装置A 中装有锌粒和稀硫酸，请写出其反应的化学方程式

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

，装置B 中装有无水氯化钙，其作用是

除去氢气中混有的水蒸气

，若要证明进入C 装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接下图中的哪个装置：

②

（填①或②），现象是

无水硫酸铜不变色

．
（5）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验确有CaH₂生成．你认为是否正确

否

（填“是”或“否”）；原因是

因为Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑也能呈现相同的现象

．
探究二：产物定量测定
测定原理：根据金属钙、氢化钙都能与水反应生成气体的原理，采用测定气体的体积的方法．
（1）取氢化钙样品与水反应，利用图1装置测定生成的气体体积时，在

即进行收集（填字母）．
A．气泡连续均匀时
B．刚开始有气泡时
（2）利用该装置，测得的气体体积总是会偏小，同学讨论后采用图2装置测定气体体积．该装置的优点是

①排除了“因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差”的可能；②避免了实验操作时，无论塞紧橡皮塞的动作多快，都会有气体逸散的可能；③胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡，便于管A中液体顺利流入管B；④评价气球：气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强，以防氢气直接快速进入注射器，造成活塞脱落，导致实验失败

，如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应

因为AB管连接处均有胶皮管连接，所以慢慢倾斜A管，直至液体流入B

．

（3）称取46mg 所制得的氢化钙样品，注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处，反应结束后充分冷却，活塞最终停留57.04mL刻度处．试通过计算求出样品中氢化钙的纯度（即氢化钙在样品中的质量分数）是

91.30%

．（设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg）
反思提高：
（1）上述实验在学校的实验室内，通过托盘天平等称量工具

不能

（填“能”、“不能”）完成．
（2）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度，结果纯度的测定值偏

偏低

．

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