题目内容
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）三种物质溶解度关系为甲<乙<丙时的温度为 T℃，则 T 的取值范围为_________ 。
（2）现有含有少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定质量水将固体溶解
②充分冷却后过滤
③趁热过滤
④加热蒸发至有大部分晶体析出
⑤加热蒸发至溶液接近饱和
⑥停止加热，用余热将溶液蒸干
⑦用少量水洗涤晶体并烘干
合理的操作顺序为：__________（按顺序选填编号）
（3）T4℃时，取相同质量的甲、乙、丙三种饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出晶体均不含结晶水），剩余溶液质量大小关系为：甲=乙<丙。则析出晶体质量大小关系为______________。
（4）已知丙溶液在T2℃以下析出晶体含有结晶水，在T2℃以上析出的晶体不含结晶水， 现将一定质量T1℃时丙的饱和溶液冷却至 Ta℃或升高至Tb℃时，析出晶体质量相等，则三种温度下丙（指无水物）的溶解度 S1、Sa、Sb 的大小关系为：__________________（选 填编号）。
a S1>Sa>Sb
b S1>Sa=Sb
c S1>Sb>Sa
d Sb>S1>Sa
金属混合物+溶液A
Ag+溶液B
半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2 和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料N2和H2。
（1）在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了 CO 变换，其化学方程式为：________。
（2）吸收法是脱除CO2的方法之一。已知：
溶质 | Na2CO3 | K2CO3 |
20℃1L饱和溶液中溶质的物质的量mol | 2.0 | 8.0 |
溶质价格（元/kg） | 1.25 | 9.80 |
若选择Na2CO3溶液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3溶液作吸收液，用某种方法可以降低成本，写出这种方法涉及的化学方程式：_。
（3）将一定体积半水煤气依次通过装置Ⅰ~Ⅴ（最后通入氮气确保反应、吸收完全），可以 测定其中H2以及 CO 的物质的量。
可供选用的装置如下所示（省略夹持仪器）：
为装置Ⅰ～Ⅴ选择合适的装置与试剂：
装置 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
a | a | _ | _ | b | |
试剂 | _ | 浓硫酸 | CuO | _ | _ |
装置Ⅰ、Ⅱ的作用是____________。要确定半水煤气中H2物质的量，应测量的数据是______。
和
两小球分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
B.
C.
D.
