Question

【题目】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质只含有碳、氢两种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2

Answer 1

【答案】A
【解析】解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g× =2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g× =0.4g；

A、由质量守恒定律，该物质中碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于该物质的质量6g，因此该物质中除碳、氢元素外还应含有氧元素（其质量为6g﹣2.8g=3.2g），故选项说法正确．

B、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误．

C、由A选项的分析，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误．

D、碳元素和氧元素的质量比为2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比= ： =1：1，故选项说法错误．

故选A．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．