题目内容

实验是科学探究的重要方法，如图是空气中氧气含量的测定方案。

（1）写出图1中红磷燃烧的反应方程式_____。

（2）图2中气球的作用是_____。

（3）两方案相比，图2的优点是_____（写一条即可）

练习册系列答案
相关题目

如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

(1)在60 ℃时，四种物质中溶解度最大的是_________。

(2)将40 ℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有___________________________(举1例)。

(3)在t ℃时，将30 g氯化铵加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为_______(精确到0.1%)。

(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl＋NH4HCO3 ===NaHCO3↓＋NH4Cl，请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：___________________________________________________。

金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：

（1）人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。

A 石器 B 青铜 C 铁器 D 铝制品

（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。

（3）下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。

A 锌能置换出硝酸银溶液中的银

B 等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多

C 相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈

D 在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价

（4）将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。

A 反应过程中有热量放出

B 0~50 s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜

C 50~100 s时，生成气体的速率急剧加快

D 100 s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关

（5）现有86 g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230 g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____ g。

（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。

下列物质中，属于氧化物的是

A. 五氧化二磷 B. 氧气 C. 氯酸钾 D. 糖水

请根据如图回答问题：

（1）仪器a的名称是_____。

（2）利用上述仪器制备O2，反应的化学方程式是_____。要得到稳定气流应选用上图中的_____（填序号）；收集O2的装置是_____（填序号）；若得到的氧气不纯，可能原因是_____。

（3）若实验室要制备氢气，并随时控制反应的发生与停止，除选用上述②④⑥⑦⑧⑨仪器外，还需补充的仪器为_____和_____。

（4）纯氢在纯氧中燃烧能产生高温的氢氧焰，反应的化学方程式为_____。“氢氧焰”在实际生产中用途很广，如图2为某老师设计的“氢氧焰”实验装置：

a．该实验中硫酸铜溶液的作用是_____。

b．先_____（填“关K1，开K2”或“关K2，开K1”），将燃着的木条放在三通管口处，有火焰，将铁片放在火焰上烧至红热，打开另一个活塞，铁片迅速熔断被切割，由此说明“氢氧焰”_____

下列除去杂质的方法或试剂，正确的是（　　）

序号

混合物（括号内为杂质）

除去杂质的方法

A．

铜粉（铁粉）

加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

B．

硫酸（盐酸）

适量的硝酸银溶液，过滤

C．

二氧化碳（一氧化碳））

灼热的铜

D．

二氧化锰（氯化钾）

溶解，过滤，蒸发

A. A B. B C. C D. D

下列关于物质的用途，错误的是（　　）

A. 金属铜作导线 B. 氯化钠作融雪剂

C. 石灰石改良碱性土壤 D. 干冰用于人工降雨

一些食物的近似pH如下：

食物

酱油

苹果汁

牛奶

鸡蛋清

pH

4.5～4.8

2.9~3.3

6.3~6.6

7.6~8.0

下列说法不正确的是：

A. 鸡蛋清显碱性 B. 酱油和苹果汁显酸性

C. 牛奶比酱油酸性强 D. 胃酸过多的人不宜多饮苹果汁

下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是( )

A. CuSO4、HCl、NaOH、MgSO4

B. Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4

C. HCl、CaCl2、NaOH、KNO3

D. NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2

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