题目内容

（2005?益阳）将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中，恰好完全反应，生成氢气0.2g．求：
（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）实验室现有98%的浓硫酸20g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
【答案】分析：（1）根据金属活动性可知合金中只有锌可与稀硫酸发生反应放出氢气，恰好完全反应后的溶液为硫酸锌溶液；根据反应的化学方程式，由生成氢气质量计算生成硫酸锌的质量和参加反应锌的质量；利用质量守恒定律，计算反应后所得溶液质量，由硫酸锌与溶液质量比可计算反应后所得溶液的溶质质量分数；
（2）根据加水稀释前后溶质硫酸质量不变，可以直接求算溶液质量或者加入水的质量．
解答：解：（1）设合金中Zn的质量为x，所得溶液中ZnSO4的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65         161  2
x          y   0.2g
=    x=6.5g
=  y=16.1g
所得ZnSO4溶液中溶质质量分数=×100%=20%
（2）设需要水的质量为z，则
20g×98%=（z+20g）×19.6% 
z=80g
答：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）需要80g水．
点评：利用质量守恒定律，恰好完全反应后所得溶液的质量=参加反应锌的质量+所加入稀硫酸溶液的质量-反应放出氢气的质量．
练习册系列答案
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（2005?益阳）将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中A，B两种元素的化合价相同）．分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：
（1）（2）．
（2005?益阳）某学校的探究性学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．他们通过实验探究，分析黑色固体的组成，并验证产生的气体．请填空：
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设，黑色固体可能是：A、炭粉B、氧化铜C、______．
（3）查阅资料：炭粉和氧化铜均为黑色固体，其中炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸，而氧化铜可与稀酸反应而溶解．
（4）设计实验方案：
向试管中的黑色固体滴加足量的______（填化学式）溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色．
（5）现象与结论：
如果猜想a正确，则现象为______；若现象是______，则猜想b正确；假如现象为______，则猜想c成立．
（6）已知；无水硫酸铜固体为白色，遇水蒸气则变为蓝色．若用下图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过装置______．当将气体通入装置A进行验证时，气流应从______口通入．
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（1）（2）．

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