题目内容
（2013?惠州二模）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
试计算：（计算结果保留一位小数）
（1）生成气体（二氧化碳）的质量为
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
（1）生成气体（二氧化碳）的质量为
4.4
4.4
g．（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数为多少？
分析：由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠、生成的氯化钠的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）根据质量守恒定律产生CO2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g；
（2）设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
=
=
X═8.4 g y═5.85g
所以NaCl溶液中NaCl的质量分数：
×100%=8.1%
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）4.4；
（2）8.1%．
（2）设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y．则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 58.5 44
X Y 4.4g
| 84 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
| 58.5 |
| 44 |
| y |
| 4.4g |
X═8.4 g y═5.85g
所以NaCl溶液中NaCl的质量分数：
| 9g-8.4g+5.85g |
| 80g |
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．
故答案为：（1）4.4；
（2）8.1%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
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