题目内容
【题目】氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入氢氧化钾溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
生成沉淀的质量/g | 0.58 | a | 1.74 | 2.32 | 2.32 |
请分析上述数据，回答下列问题：
（1）表中a为 ．
（2）样品中的氯化钾属于化肥中的肥，可回收利用．
（3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是
（4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）1.16
（2）钾
（3）11.2%
（4）解：设原混合物中含有MgCl2的质量为x．
MgCl2+ | 2KOH | = | Mg（OH）2↓+ | 2KCl |
95 | 58 | |||
x | 2.32g |
= 
，x=3.8g
则样品中氯化镁的质量分数是 
×100%=38%
答：样品中氯化镁的质量分数是38%
【解析】解：（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀．（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥．（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．
MgCl2+ | 2KOH | = | Mg（OH）2↓+ | 2KCl |
95 | 58 | |||
x | 2.32g |
X=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为： 
×100%═11.2%
答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．
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