题目内容

在反应X＋2Y→R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
A

试题分析：根据反应X＋2Y→R＋2M，，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，可确定R和M的质量比为22：18，故当反应生成生成4.4gR时，可算出得到M的质量为3.6g，再根据质量守恒定律，化学反应前后质量不变，可直接计算出Y的质量为6.4g，故在此反应中Y和M的质量之比=6.4g：3.6g=16：9，故选A
练习册系列答案
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氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价为
A．﹣1B．﹢3C．﹢5D．﹢7
下列表示两个氢分子的是
A．2HB．2H2C．HD．H2
锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是
A．属于金属元素B．核内中子数为25
C．核外电子数为30D．在地壳中的含量为54.94%
日常生活中所见到的 “含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“补铁酱油”中的“氟、钙、铁”应理解为
A．原子B．离子C．元素D．分子
7 分）（1）锌片长期暴露在空气中表面会形成一层薄膜，其主要成分是碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】。若该物质通过化合反应生成，反应物除 Zn 外，还有 ①N2  ②O2  ③CO2  ④H2O中的（      ）
A．一种B．两种C．三种D．四种
（2）在实验室里，小明同学设计方案用铁钉测定某废液中硫酸的质量分数。他先取一洁净小烧杯，称其质量为 18．2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为 33．2g，之后，将一枚质量为 10．8g 的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为 43．9 g。请回答下列问题：
①反应中产生的气体的质量是      g。
②计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③如果铁钉的铁锈未除净，对硫酸的质量分数的计算结果的影响是“偏大”“偏小”、 无影响”），理由是                                                              。
下图是氧元素在周期表中的信息，从图中无法获取的信息是
A．氧的元素符号B．地壳中氧元素的含量
C．氧原子核内质子数 D．氧原子相对原子质量
硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料。硅酸钠中硅元素的化合价为
A．+lB．+2C．+3D．+4
常温下，汞是一种液态金属，其元素符号为
A．HB．HeC．ND．Hg

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