Question

（2012?永州）某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
（1）a g铜锌合金中锌的质量为

（a-c）

g（用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

Answer 1

分析：测定铜锌合金中锌、铜的质量分数，可以依据锌能与稀硫酸反应生成氢气而铜不可以来进行解答．

解答：解：（1）剩余固体的质量就是铜的质量，所以ag铜锌合金中锌的质量为（a-c）g；
（2）锌能与稀硫酸反应生成氢气，所以利用化学方程式可知
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
（a-c）g          bg

65

(a-c)g

=

2

bg

b=

2(a-c)

65

所以a、b、c三者之间的等量关系b=

2(a-c)

65

．
故答案为：（1）（a-c）；（2）b=

2(a-c)

65

．

点评：本题探究了铜锌合金中铜和锌的质量分数的测定，完成此题，可以依据铜和锌的性质，根据题干提供的信息进行．