Question

（2013?太原一模）2012年太钢不锈钢年产量居世界第一．
（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比是

7：3

；
（2）根据化学方程式计算，若太钢每天生产8400t铁，需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量是多少？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由每天生产铁的质量、赤铁矿中氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量．

解答：解：（1）赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，Fe₂O₃中铁、氧元素的质量比是（12×2）：（16×3）=7：3．
（2）设需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
80%x            8400t 

160

112

=

80%x

8400t

       x=15000t
答：（1）7：3；（2）需要含Fe₂O₃80%的赤铁矿的质量为15000t．

点评：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．