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(2013?泰安)下列实验方案或措施不合理的是(  )
分析:可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.
A、根据金属氧化物的化学性质分析:金属氧化物能和酸反应分析;
B、根据硫酸会与氯化钡反应生成沉淀进行分析;
C、根据二氧化碳会与石灰石水反应产生沉淀分析;
D、根据氢氧化钠变质成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性分析.
解答:解:A、铁锈的主要成份是氧化铁,氧化铁与盐酸反应,故用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈合理;
B、稀硫酸会和氯化钡反应会生成硫酸钡白色沉淀,盐酸不会与氯化钡反应无现象,故用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸合理;
C、二氧化碳能和氢氧化钙反应产生白色沉淀,而通入氢氧化钠中没有明显现象,故用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液;
D、检验氢氧化钠是否变成碳酸钠,而碳酸钠溶液也呈碱性,滴加酚酞试液,无论是否变质都会变成红色,故不能鉴别,该方案不合理;
故选项为:D.
点评:本题难度不大,但综合性较强,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在解此类题时,首先分析需要鉴别的物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别.
练习册系列答案
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(2013?泰安)小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量.
提出问题:该纯碱样品中含有哪些物质?
猜想与假设:通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3
(2)含有Na2CO3和NaHCO3
查阅资料:
NaHCO3 Na2CO3
加入稀盐酸 现象Ⅰ 产生气泡
加入饱和石灰水 溶液变浑浊 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显现象 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化
(1)表中的现象Ⅰ为
产生气泡
产生气泡

(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

实验探究:为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成下列实验报告.
实验步骤 实验现象
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液.
有白色沉淀产生
有白色沉淀产生
该反应的方程式:
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液
滴加稀盐酸
滴加稀盐酸
有气泡冒出
有气泡冒出
证明猜想②成立.
实验反思:
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是
将碳酸钠全部除去
将碳酸钠全部除去

提出问题2:如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了:图(1)装置,通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量.该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差.造成偏差的原因有①
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确
反应前装置A中含有空气,空气中含有二氧化碳,空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确

反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确
反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收,也会使测量结果不准确

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如图(2)的实验装置.该实验有以下操作步骤:
①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量.
该实验的正确步骤是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦

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