题目内容
【题目】下列有关空气的说法正确的是( )
A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼,可作食品保护气
B.空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的质量约占空气质量的21%
C.二氧化碳是空气的主要污染物之一
D.空气中的稀有气体化学性质很稳定,所以常用于制造多种用途的电光源
【答案】A
【解析】A. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼,填充在食品包装袋内,可隔绝氧气,防止食物因缓慢氧化而变质,可作食品保护气,A符合题意;
B. 空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气的体积约占空气体积的21%,B不符合题意;
C. 二氧化碳是温室气体,但不是空气的污染物;污染空气的有害气体是:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等,C不符合题意;
D. 空气中的稀有气体化学性质很稳定,所以常用做保护气;通电时会发出特定颜色的光,用于制造多种用途的电光源,D不符合题意。
所以答案是:A。
【考点精析】本题主要考查了空气的成分及各成分的体积分数的相关知识点,需要掌握空气是混合物:O2约占1/5,可支持燃烧;N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水才能正确解答此题.
【题目】下表是某同学用多种方法对物质进行提纯或鉴别的情况,其中两种方法均正确的是( )
选项[ | 实验目的 | 方法和所加试剂 | |
方法一 | 方法二 | ||
A | 除去氯化钠溶液中少量氢氧化钠 | 滴加稀盐酸至pH等于7 | 滴加适量硫酸铜 |
B | 除去CO2中少量的HCl气体 | 通过NaOH溶液、浓硫酸 | 通过NaOH固体 |
C | 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 | 加入熟石灰、研磨 | 滴加水 |
D | 鉴别稀烧碱溶液和石灰水 | 滴加酚酞溶液 | 加入氯化铁溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比l:1) | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1) | 390 |
【分析数据、得出结论】
(1)由实验与实验④对比,证明猜想合理。
(2)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后不变;
(3)实验所用的三种物质,催化效果最好的是。
(4)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证。
(5)同种催化剂,还有因素可能影响催化效果。
【题目】为探究金属镁的化学性质,甲、乙两化学兴趣小组分别完成了下列实验:
【甲组同学实验】将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。
【乙组同学实验】将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内,镁条继续剧烈燃烧,生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。
【提出问题】①甲组同学实验产生的气体和白色固体成分; ②乙组同学实验反应后的产物。
【对甲组同学实验进行探究】确定气体和固体的成分
【查阅资料】①Mg(HCO3)2能溶于水; ②硫酸铜固体为白色,遇水变蓝;
③MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(2)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。则该气体为 (写化学式)。
(3)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【作出猜想】猜想Ⅰ:白色固体可能是MgCO3; 猜想Ⅱ:白色固体可能是;
猜想Ⅲ:白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。
(4)【初步验证】 取洗净后的白色固体,加入足量的溶液,观察到 , 则白色固体一定含有MgCO3 , 得出猜想Ⅱ错误。
(5)【设计实验】为进一步确定固体的成分,设计了下列实验方案,请你一起参与探究活动。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取干燥的白色固体充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体通入盛有的U型管 | 猜想Ⅲ正确 |
(6)【对乙组同学实验进行探究】确定实验反应后的产物
【查阅资料】①MgO+H2O(热水)=Mg(OH)2 , Mg(OH)2在热水中溶解度增大,在热水中显碱性;② MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。
【作出猜想】猜想Ⅰ:产物是MgO和C; 猜想Ⅱ:产物是MgO、MgC2和C。
提出以上猜想的依据是。
(7)【实验分析】为探究白色固体的成分,兴趣小组同学进行了如下实验:
①取少量反应后的固体混合物放入试管,加入足量热水,无气体放出,说明猜想不正确;
②为了验证另一种猜想中白色固体成分,请设计一个简单实验。实验操作是;
(8)【实验反思】通过本实验,对“CO2不助燃”,你有什么新的认识:。