题目内容

向10.6g镁铝合金中加入稀盐酸后生成1g氢气,加入NaOH后恰好使AlCl3和MgCl2恰好反应,生成的NaCl的质量为
 
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据题意可知,我们可以利用元素的质量守恒计算.生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与10.2g合金反应所消耗的盐酸,因此,计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量,可以利用反应中的关系式即可计算出最终生成氯化钠的质量.
解答:解:设生成的NaCl的质量X,根据氢元素和氯元素守恒得:
2HCl~H2~2NaCl
      2    117 
    1.0g    X
2
1.0g
=
117
x

X=58.5g
故正确答案:58.5g
点评:解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸,这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算,从而巧妙地解决问题.
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