题目内容
向10.6g镁铝合金中加入稀盐酸后生成1g氢气，加入NaOH后恰好使AlCl3和MgCl2恰好反应，生成的NaCl的质量为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题意可知，我们可以利用元素的质量守恒计算．生成的氯化钠中的氯元素全部来自于与10.2g合金反应所消耗的盐酸，因此，计算出所消耗盐酸中的氯元素质量即为最终生成氯化钠中氯元素质量，可以利用反应中的关系式即可计算出最终生成氯化钠的质量．
解答：解：设生成的NaCl的质量X，根据氢元素和氯元素守恒得：
2HCl～H2～2NaCl
2 117
1.0g X
=
X=58.5g
故正确答案：58.5g
2HCl～H2～2NaCl
2 117
1.0g X
| 2 |
| 1.0g |
| 117 |
| x |
X=58.5g
故正确答案：58.5g
点评：解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金发生反应的盐酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解决问题．
练习册系列答案
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下列各组物质加入水中，搅拌后能得到无色溶液的是（ ）
| A、Na2SO4 H2SO4 KCl |
| B、NaCl Cu（NO3）2 Mg（NO3）2 |
| C、CaCO3 Ba（OH）2 ZnCl2 |
| D、K2CO3 NaCl Ca（OH）2 |
下列关于盐酸化学性质的有关实验中可观察到明显实验现象的是（ ）
| A、向盐酸中滴加碳酸钠溶液 |
| B、向盐酸中滴加酚酞溶液 |
| C、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液 |
| D、把铜丝放入到盐酸中 |
以下说法正确的是（ ）
| A、镁条在空气中燃烧，生成一种黑色固体 |
| B、铜片置于稀盐酸中，表面冒出气泡 |
| C、植物油能溶于水中，形成油水溶液 |
| D、装有澄清石灰水的细口瓶，一段时间后，石灰水表面有一层白膜 |
如图是A、B两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）| A、将t3℃时，B两物质的饱和溶液降温到t2℃，溶液的溶质质量分数增大 |
| B、将t1℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t2℃，两溶液仍然是饱和溶液 |
| C、将A物质的饱和溶液降低温度，一定会有溶质析出 |
| D、将t2℃时A、B两物质的饱和溶液升温到t3℃，两溶液的溶质质量分数都减小 |