Question

【题目】将Cu – Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：

（1）原样品中所含铜的质量；

（2）测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

【答案】13.5g、10%

【解析】

试题分析：解：设Zn的质量为x，ZnSO4的质量为y

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0.2g

= x=6.5g

= y=16.1g

（1）原样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g

（2）反应后所得溶液的质量为：6.5g+154.7g-0.2g=161g

反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g/161g×100%=10%

答：（1）原样品中所含铜的质量为13.5克；（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。