题目内容
工业用煅烧碳酸钙的方法制取二氧化碳．欲得到88吨二氧化碳，则需煅烧多少碳酸钙？同时得到氧化钙多少？
解：设需煅烧碳酸钙的质量为x，同时得到氧化钙的质量为y
CaCO3
CaO+CO2↑
100 56 44
x y 88t
=
x=200t
=
y=112t
答：需煅烧200t碳酸钙，同时得到氧化钙112t．
分析：煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据该反应的化学方程式确定反应中各物质的质量关系，由反应生成二氧化碳的质量计算碳酸钙及氧化钙的质量．
点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用反应中作任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
CaCO3
CaO+CO2↑100 56 44
x y 88t
= x=200t= y=112t答：需煅烧200t碳酸钙，同时得到氧化钙112t．
分析：煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据该反应的化学方程式确定反应中各物质的质量关系，由反应生成二氧化碳的质量计算碳酸钙及氧化钙的质量．
点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，利用反应中作任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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根据侯德榜制碱法原理，实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤是：：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，经过处理后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g）表
温度 溶解度 盐 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ① | -- | -- | -- |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | -- |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
1、①温度高于35℃NH4HCO3会分解．
2、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（1）饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3固体，发生了复分解反应，生成NaHCO3晶体，写出其中发生反应的化学方程式______．
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是______，用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质，杂质中一定含有的物质是______（以化学式表示）．
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