Question

实验室常用过氧化氢溶液制取氧气．某同学取2g二氧化锰于锥形瓶中，然后慢慢滴入34g过氧化氢溶液，完全反应后，称得锥形瓶内剩余物质的总质量为34.4g．求：
（1）生成氧气的质量为

1.6

g．
（2）该同学所用的过氧化氢溶液中发生反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析：根据锥形瓶内质量的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气的质量依据反应的方程式可求出过氧化氢的质量；

解答：解：根据质量守恒定律可知氧气的质量是：34g+2g-34.4g=1.6g
设要生成1.6g氧气需要参加反应的过氧化氢的质量为X，则：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68　　　　　　   32
x　　　　　 　   1.6g

68

x

=

32

1.6g

解得x=3.4g
故答案为：（1）1.6；（2）发生反应的过氧化氢的质量是3.4g；

点评：本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量．