题目内容
某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式 、 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(2分)
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。
试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。
(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式 、 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(2分)
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。
(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
(2)Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)(此空2分)
(4)> 固体D(或铜)
(2)Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)(此空2分)
(4)> 固体D(或铜)
(1)只有加入足量的锌粉才能保证将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来
(2)步骤一中发生的方程式为Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)如果步骤④中加入的稀硫酸不足,在固体C中就会有锌剩余,所以再向滤渣中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则证明酸不足量。
(4)因为在反应过程中加入了锌,锌参加反应又生成了硫酸锌,所以最终所得硫酸锌的质量>原废液中硫酸锌的质量。称量出铜的质量,就可以求出硫酸铜的质量了。
(2)步骤一中发生的方程式为Zn+ CuSO4=ZnSO4 +Cu Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)如果步骤④中加入的稀硫酸不足,在固体C中就会有锌剩余,所以再向滤渣中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则证明酸不足量。
(4)因为在反应过程中加入了锌,锌参加反应又生成了硫酸锌,所以最终所得硫酸锌的质量>原废液中硫酸锌的质量。称量出铜的质量,就可以求出硫酸铜的质量了。
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