题目内容
18、碱的化学性质活动与探究：?（1）如图所示，在白色点滴板上进行实验，往氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液都变
蓝
色．由实验现象分析可知，不同的碱溶液中都含有相同的OH-（或氢氧根离子）
．（2）氢氧化钠必须密封保存，因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还吸收空气中的
CO2（或二氧化碳）
，该反应的化学方程式是CO2+2 NaOH═Na2CO3+H2O
．分析：（1）紫色石蕊遇碱变蓝色，实际上是碱中的氢氧根离子使石蕊变色，而碱中具有的相同的离子是氢氧根离子，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，根据反应物和生成物书写化学方程式，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，根据反应物和生成物书写化学方程式，
解答：解：（1）碱会使紫色石蕊变蓝色，但是不同的碱中具有相同的氢氧根离子．
故答案为：蓝，氢氧根离子，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，氢氧化钠吸水潮解后，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
故答案为：二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
故答案为：蓝，氢氧根离子，
（2）二氧化碳会和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠而使氢氧化钠变质，氢氧化钠吸水潮解后，会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
故答案为：二氧化碳，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，
点评：本题主要考查了酸碱指示剂遇酸碱后的不同显色知识，以及氢氧化钠变质的问题，是常规知识的训练，题目难度不大．
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