题目内容
【题目】32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？把溶液蒸干，得到多少克硫酸锌？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水多少克？
【答案】①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．
【解析】①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
解之得 x=80.5g
解之得 y=1g
解之得 z=49g
②反应的硫酸溶液中溶质质量分数=
×100%≈32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量为W
100g×32.7%=（100+w）×20%
w=63.5g
答：①可制得氢气的质量为1g；硫酸锌的质量为80.5g；
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%；
③100g 这种硫酸稀释成20% 的硫酸，需加水的质量63.5g．
【题目】东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见表：请计算：
第一份 | 第二份 | 第三份 | 第四份 | |
加入氯化钡溶液质量（g） | 15 | 20 | 25 | 30 |
反应得到沉淀的质量（g） | 1.41 | 1.87 | 2.33 | 2.33 |
（1）未知氯化钡溶液的质量分数为多少？
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少？
【题目】下表是KCl在不同温度时的溶解度．
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | x | 42.6 | 45.5 |
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．
实验编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
KCl质量/g | 5 | 15 | 25 | 35 |
溶液质量/g | 55 | 65 | 70 | 70 |
请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有 （只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是 ．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是 ．
