Question

某物质 4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求
（1）各元素质量比
（2）各原子个数比．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、数目保持不变来判断化合物元素的种类，且计算各原子的个数比．

解答：解：（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×

12

44

×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×

2

18

×100%=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；
（2）由上分析知，物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为

12

12

：

3

1

：

8

16

=2：6：1．
答：（1）各元素质量比是12：3：8；
（2）各原子个数比是2：6：1．

点评：熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成．