Question

2．向锌和碳酸钙的混合固体10g中，加入过量的稀盐酸，将产生气体通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水的质量增加3.3g．求：
（1）混合气体中二氧化碳的质量为多少？
（2）混合固体中锌的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，将产生气体通过足量的澄清石灰水，澄清石灰水的质量增加3.3g，即为生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出混合固体中锌的质量分数．

解答 解：（1）澄清石灰水增加的质量，即为混合气体中二氧化碳的质量，故混合气体中二氧化碳的质量为3.3g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$     x=7.5g
混合固体中锌的质量分数为$\frac{10g-7.5g}{10g}$×100%=25%．
答：（1）混合气体中二氧化碳的质量为3.3g；
（2）混合固体中锌的质量分数为25%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．