Question

某校课外兴趣小组为了防止化学实验室的废液污染环境，需要处理某次实验中分别含有BaCl₂和KNO₃的两种废液，已知废液中BaCl₂和KNO₃质量分数分别是5.2%．和9.9%，它们在不同温度下的溶解度的数据如下表所示：

温度℃		0	20	40	60	80
溶解度（克）	BaCl2	31.6	35.7	40.7	46.4	52.4
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

请回答下列问题：
（1）能否通过降低含KNO₃废液的温度（最低到0℃）使废液中的KNO₃结晶析出？______
（2）要使2000g废液中的BaCl₂恰好发生反应，需要K₂CO₃多少克？（列式计算）
（3）如在相同条件下，通过保持废液温度在60℃时同时蒸发溶剂使溶质析出，则哪一种废液的溶质先析出？（列式计算）

Answer 1

（1）因为硝酸钾废液中硝酸钾的质量分数为9.9%，远未达到饱和，降温不会析出晶体．
（2）根据化学方程式已知氯化钡的质量求出碳酸钾的质量．
（3）根据60℃时两物质的溶解度分别求出5.2g氯化钡和9.9g硝酸钾达到饱和状态时所需要水的质量，需要水多的先析出晶体．
故答案为：
（1）不能
（2）设：需要K₂CO₃质量x
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl
138    208
x    5.2%×2000g         
 x=

138×5.2%×2000g

208

=69g   
答：需要碳酸钾的质量为69g．
（3）设：溶解5.2g BaCl₂需要水质量x；溶解9.9gKNO₃需要水质量yg则

100g

46.4g

=

x

5.2g

   x=11.2g    

100g

110g

=

y

9.9g

  y=9g
所以将废液在60℃时同时蒸发溶剂，氯化钡先结晶析出．