Question

【题目】某化工厂成产的氧化亚铜（Cu2O）产品中常含有10%的金属铜．现准备用40t该氧化亚铜产品与一定量溶质的质量分数为20%稀硫酸生产10%的硫酸铜溶液（已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O）．计算：
（1）原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量．
（2）反应后过滤洗涤烘干可得副产物铜的质量．
（3）所需溶质的质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量=40t×（1﹣10%）=36t

设消耗的硫酸中的溶质的质量为x，生成的硫酸铜的质量为y，生成的铜的质量为z

Cu2O+	H2SO4═	CuSO4+	Cu+H2O
144	98	160	64
36t	x	y	z

= = =

x=24.5t

y=40t

z=16t

答：原40t氧化亚铜产品中氧化亚铜的质量为36t．

（2）解：则铜的质量为40t×10%+16t=20t

答：反应后过滤洗涤烘干可得副产物铜的质量为20t．

（3）解：所需的溶质的质量分数为20%的稀硫酸的质量为24.5t÷20%=122.5t

反应后剩余的溶液的质量为122.5t+36t﹣16t=142.5t

10%的硫酸铜溶液的质量为40t÷10%=400t

需要加入的水的质量为400t﹣142.5t=257.5t

答：所需溶质的质量分数为20%的稀硫酸质量为122.5t，加水的质量257.5t．

【解析】（1）根据样品中的含铜量直接计算氧化亚铜的质量；（2）由氧化亚铜的质量结合化学方程式计算生成的铜的质量，加上样品本身的铜的质量；（3）由氧化亚铜的质量和对应的化学方程式求算消耗的稀硫酸中溶质的质量以及硫酸铜的质量，进而进行其他计算．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．