Question

已知NaOH 溶液中通入少量CO₂，发生下列反应：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，如果通入过量CO₂，则发生下列反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，又已知NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
现有一瓶未知浓度的NaOH 溶液，向其中通入CO₂，如何才能使生成物全部是Na₂CO₃而没有NaHCO₃生成．    ．

Answer 1

【答案】分析：本题是要求如何操作才能是一瓶未知浓度的NaOH 溶液，生成物全部是Na₂CO₃而没有NaHCO₃生成；那么也就是说要将NaOH 溶液全部转换成Na₂CO₃；根据题干中已知信息，若通入少量的CO₂，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO₂，则全部变成NaHCO₃，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，可以将生产的NaHCO₃再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na₂CO₃．
解答：解：首先根据Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃和NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO₂，全部变成NaHCO₃，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO₃中全部转化成Na₂CO₃，即到达题目的要求
故正确答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO₂，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可
点评：该题考查学生利用题干中已知给予的信息进行分析，然后进行实验方案的设计能力，是一道综合性开放性的题目；培养学生实验设计的思维和创新精神．