题目内容
【题目】根据下列实验装置回答问题:
(1)写出上述图中部分仪器的名称:① ;② 。
(2)使用A装置制取气体,反应物的状态要求是: 。
(3)用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 (填化学式)。
(4)既可以用来制取O2,用可以用来制取H2和CO2的发生装置是: (填字母序号),若用该装置制取O2,反应的化学方程式为: 。
(5)实验室制取气体是,组装好仪器后进行的必要操作是: ;若用D装置收集二氧化碳气体,应从 (填 a 或 b)端短通入气体。
【答案】(1)长颈漏斗 集气瓶(2)固态 (3)CH4 NH3(4)B 2H2O2 2H2O + O2↑(5)验纯;a
【解析】
试题分析:根据所学知识可知(1)上述图中部分仪器的名称:①长颈漏斗;②集气瓶;(2)使用A装置制取气体,反应物的状态要求是固态;(3)用C装置为向下排空气法收集的是密度比空气小的气体,故可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的CH4、NH3(4)既可以用来制取O2,又可以用来制取H2和CO2的发生装置应该为固液常温下反应,故应是固液常温型装置B:若用该装置制取O2,反应的化学方程式为:
2H2O2 2H2O + O2↑;(5)实验室制取气体是,组装好仪器后进行的必要操作是:检验装置的气密性;若用D装置收集二氧化碳气体,应从a端短通入气体,以保证收集的气体较纯。
【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
b、可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.
实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有 .
从实验现象可判断:金属活动性Zn Fe(填“<”“=”“>”).
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 .
实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是 .所用药品,实验数据如下表:
实验编号 | 选用金属(均取2g) | 盐酸质量分数(均取50mL) | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
1分钟 | 1﹣2分钟 | 2﹣3分钟 | 3﹣4分钟 | 4﹣5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.0 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是
.
【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因
通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响 (写一条即可).
【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为 .