题目内容

【题目】根据下列实验装置回答问题:

(1)写出上述图中部分仪器的名称:① ;②

(2)使用A装置制取气体,反应物的状态要求是:

(3)用C装置可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的 (填化学式)。

(4)既可以用来制取O2,用可以用来制取H2和CO2的发生装置是: (填字母序号),若用该装置制取O2,反应的化学方程式为:

(5)实验室制取气体是,组装好仪器后进行的必要操作是: ;若用D装置收集二氧化碳气体,应从 (填 a 或 b)端短通入气体。

【答案】(1)长颈漏斗 集气瓶(2)固态 (3)CH4 NH3(4)B 2H2O2 2H2O + O2(5)验纯;a

【解析】

试题分析:根据所学知识可知(1)上述图中部分仪器的名称:①长颈漏斗;②集气瓶;(2)使用A装置制取气体,反应物的状态要求是固态;(3)用C装置为向下排空气法收集的是密度比空气小的气体,故可以收集O2、CH4、NH3、Cl2中的CH4、NH3(4)既可以用来制取O2,又可以用来制取H2和CO2的发生装置应该为固液常温下反应,故应是固液常温型装置B:若用该装置制取O2,反应的化学方程式为:

2H2O2 2H2O + O2(5)实验室制取气体是,组装好仪器后进行的必要操作是:检验装置的气密性;若用D装置收集二氧化碳气体,应从a端短通入气体,以保证收集的气体较纯。

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究

【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?

【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关

b、可能与盐酸的浓度有关

【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨.

实验(1)为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片,然后分别加入相同尝试和质量的稀盐酸,观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡,放铁片的试管中只产生少量气泡,发生反应的化学方程式有   

从实验现象可判断:金属活动性Zn   Fe(填“<”“=”“>”).

得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关,金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是 

实验(2)为探究猜想b,小组同学设计如图的装置进行实验,其中注射器的作用是  .所用药品,实验数据如下表:

实验编号

选用金属(均取2g)

盐酸质量分数(均取50mL)

每分钟产生氢气的体积/mL

1分钟

1﹣2分钟

2﹣3分钟

3﹣4分钟

4﹣5分钟

前5分钟共收集气体

锌片

15%

2.9

16.9

11.0

9.2

7.6

48.5

锌片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关,其关系是 

 

【反思评价】根据表一中实验数据分析,请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因 

通过以上探究,你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响   (写一条即可).

【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应,也能与盐酸溶液反应,现将a g铁钉投入到CuSO4溶液中,反应一段时间后,将固体取出洗净、烘干,称重为b g,则生成铜的质量为   

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网