题目内容

3、浓盐酸是
氯化氢
的水溶液，为
无色
色，有
刺激性
气味的液体，易
挥发
，所以如果敞口放置在空气中会形成
白雾
，同时溶液的
溶质的质量分数
减小．工业盐酸因含有杂质而呈
黄
色．
分析：氯化氢气体易溶于水；
浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置会形成白雾；
溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比．
解答：解：浓盐酸具有挥发性，在空气中能挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸的小液滴--白雾．同时，由于溶质的质量减小，所以溶液中溶质的质量分数也会减小．
故答案为：氯化氢；无色；刺激性；挥发；白雾；溶质的质量分数；黄．
点评：浓盐酸具有挥发性，在在空气中敞口放置会形成白雾．注意雾和烟不同：雾是液体小滴，而烟是固体小颗粒．
练习册系列答案
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27、实验室常用下列A、B装置来制取气体：

（1）写出有标号仪器的名称：a
长颈漏斗
，b
酒精灯
．
（2）实验室用B装置制氧气的化学方程式是
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是
2H2O2=2H2O+O2↑
．
（3）化学兴趣小组用
A
（填“A”或“B”）装置制取一瓶二氧化碳．设计并进行有关CO2性质的探究实验过程如图C 请回答：该实验的目的是
该实验的目的是探究二氧化碳密度与空气密度的大小

（4）宇宙飞船中采用超氧化钠（NaO2）固体作为氧气再生剂，实现二氧化碳与氧气的转化：4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2．为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和浓盐酸反应生成的CO2来与NaO2反应制取
O2，设计了如下实验装置：

①检验H中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用
用带火星的木条检验
检验．
②已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，E装置的作用是
E装置的作用是除去混有的氯化氢气体
．
③G中盛放的溶液其作用是
G中盛放的溶液其作用是除去二氧化碳
．
④有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钠反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是
在E、F之间增加一个浓硫酸的干燥装置
．
22、如图是几种常见的实验装置：
（1）指出仪器名称：甲
酒精灯
乙
水槽


（2）如果用A装置加热固体制取氧气，请指出其中的错误：①
试管口没向下倾斜
②
试管口少棉花团

（3）如果要收集干燥的氧气，通常可选用上述装置中的
G或H
（填写序号）
（4）实验室制取CO2应选择的发生装置是（填装置编号）
B
将药品装入试管之前必须要进行的实验操作是
检验装置的气密性
如果小李准备收集一瓶CO2气体，所选用的收集装置是
G或H
（填编号）
（5）小李同学将制得的CO2通入澄清石灰水中，未见浑浊．
提出假设1：石灰水可能已变质．
措施：重新配制澄清的石灰水．取5g新买的氢氧化钙粉末放入干净的250mL烧杯中倒入约100mL蒸馏水，搅拌，静置，得到浑浊液．采用过滤的方法除去未溶解的氢氧化钙，除了滤纸，小李还需要哪些仪器？
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台

过滤后，如果所得液体仍然浑浊，小李应该怎样操作？
检查实验装置是否严密，改进后再过滤
最后所得的澄清的液体是氢氧化钙的
饱和
（填饱和或不饱和）溶液．
（6）实验与问题：小李同学将制得的CO2通入新制的澄清石灰水中，仍然未见浑浊．
提出假设2：可能错用了较浓的盐酸，使制得的CO2中混入氯化氢气体．
（查资料知道：AgCl是一种白色的固体，它既不溶于水也不溶于稀硝酸）
设计实验方案：甲、乙两组同学选择图中的C或D装置与发生装置连接进行实验．
讨论与交流：
①甲组同学选择C装置，他们
不能
（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是
二氧化碳的水溶液也能使石蕊溶液变红．

②乙组同学选择D装置，他们
能
（填“能”或“不能”）证实假设2，理由是
氯化氢的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中能产生白色沉淀，二氧化碳的水溶液通入酸化的硝酸银溶液中不能产生白色沉淀
．
课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．
【粗产品制备】
（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
．
（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．
【粗产品成分分析】
（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3
，该粗产品中一定不含有
氢氧化钙
氢氧化钙
，理由是
滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
滴加硝酸钡产生沉淀，说明产品中含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，二者不能共存
．
（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．
【粗产品中Na2CO3含量测定】
（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置．取10.0g粗产品，进行实验．

（2）操作步骤
①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
（3）问题探究
①步骤②的目的是
排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
排除装置内的空气，防止含有的二氧化碳对实验结果造成干扰
；
②B装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
，F中的试剂应为
浓硫酸
浓硫酸
；
③E 装置的作用是
吸收除去挥发出的氯化氢气体
吸收除去挥发出的氯化氢气体
，相关反应的化学方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
，H装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳
．
在小烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液，得到的溶液呈紫色．小烧杯B中加入20mL浓盐酸（盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液）；用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起（如图）．过几分钟，看到烧杯A中的溶液变成了红色．
（1）你认为溶液变红的原因可能有哪些？
假设1：
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红

假设2：
空气使石蕊试液变红
空气使石蕊试液变红

（2）请设计简单的实验证明你的假设1．
操作方法 实验现象 结论
验证假设1的实验
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液
石蕊试液变红
石蕊试液变红
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
（3）通过实验获取的最后结论：
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
．
在小烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2～3滴紫色石蕊试液，得到的溶液呈紫色．在小烧杯B中加入20mL浓盐酸（盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液）；用一只大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起（如图所示）．过几分钟，看到烧杯A中的溶液变成红色．
（1）你认为烧杯A中的溶液变红的原因可能有哪些？
假设1：
空气使石蕊试液变红
空气使石蕊试液变红
；
假设2：
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
．
（2）请设计简单的实验，探究你的假设（简述操作方法）：
验证假设1的实验：
将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色是否改变
将滴有石蕊试液的蒸馏水暴露在空气中观察其颜色是否改变
；
验证假设2的实验：
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液观察其颜色是否改变
向浓盐酸中滴加几滴石蕊试液观察其颜色是否改变
．
（3）通过实验探究，获得的结论是
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶解在水中使石蕊试液变红
．

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