题目内容
已知A～J是初中化学中的常见物质，它们之间有如下的转化关系，其中气体I是应用前景十分广阔的清洁能源．
则：（1）A物质的化学式为
（2）写出液体D通电时发生反应的化学反应方程式
（3）写出溶液G中加入固体F时所有可能发生的化学反应方程式
分析：特殊的反应形式与反应条件可以使推断得以开始，然后根据转化关系，对物质一一判断．
解答：解：（1）由反应D→I+J的反应条件“通电”可判断液体D为水，再由固体A受热分解成水、一种气体和一种固体三种物质的反应特点，可判断固体为碱式碳酸铜；
故选Cu2（OH）2CO3；
（2）水在通电条件下可分解生成氧气和清洁能源氢气；
故答案为：2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）固体F为二氧化碳与石灰水反应生成的碳酸钙高温下分解生成的氧化钙，氧化钙与溶液中的水可反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜溶液及过量的硫酸反应生成硫酸钙、氢氧化铜蓝色沉淀和水；
故选CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
故选Cu2（OH）2CO3；
（2）水在通电条件下可分解生成氧气和清洁能源氢气；
故答案为：2H2O
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（3）固体F为二氧化碳与石灰水反应生成的碳酸钙高温下分解生成的氧化钙，氧化钙与溶液中的水可反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜溶液及过量的硫酸反应生成硫酸钙、氢氧化铜蓝色沉淀和水；
故选CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O．
点评：在回答第3个问题时，注意前面所加入的稀硫酸过量，因此在书写反应的化学方程式时，要写上与硫酸的反应．体现思考问题的致密性．
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