题目内容
【题目】小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示．请完成下列分析及计算：
（1）反应生成氢气的总质量为g．
（2）计算合金中铜的质量分数．
【答案】
（1）0.1
（2）
设该合金中锌的质量为x
Zn+2H2SO4═Zn SO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
合金中铜的质量分数= 
100%=75%，
答：合金中铜的质量分数为75%．
【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g．
（1）根据图中的信息可知氢气的质量．（2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析．
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