Question

某中学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铜的反应．回答下列有关问题．
（1）实验开始时，应先

通入一氧化碳排净玻璃管中的空气

，然后

再加热

．
（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为

黑色粉末变红

，说明有

铜

生成；B装置中出现的现象为

澄清的石灰水变浑浊

，说明有

二氧化碳

生成．
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有

还原性

性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有

木炭

和

氢气

，因此，它们在工业上常用来

冶炼金属

．
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是

点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气

．
（5）100t含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得

583t．

t含杂质4%的生铁．

Answer 1

分析：（1）根据一氧化碳与空气的混合气体淡然是已发生爆炸分析实验的步骤；
（2）根据实验原理分析实验现象及产物．常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；
（3）根据常见的具有还原性的物质及其用途分析回答；
（4）根据一氧化碳有毒能污染空气分析酒精灯的作用；
（5）根据炼铁的反应原理，由氧化铁的质量可求出铁的质量，计算时将纯物质的质量代入计算即可．

解答：解：（1）一氧化碳具有可燃性，点燃一氧化碳和空气或氧气的混合气体可能会发生爆炸，因此实验开始要先通入一氧化碳，排净玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸．然后再点燃酒精灯加热；
（2）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，A装置中可看到黑色粉末变红红，说明有铜生成；B装置中出现的现象为：澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（3）由上述实验可知，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧，具有还原性，具有这种性质的还有木炭和氢气．因此，它们在工业上常用来冶炼金属；
（4）由于一氧化碳有毒能污染空气．所以，右边酒精灯的作用为：点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；
（5）1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t 
设理论上可以炼出铁的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂ 
160            112
800t            x

160

112

=

800t

x

  解得，x=560t 
含杂质4%的生铁的质量为：560t÷（1-4%）=583t
故答为：（1）通入一氧化碳排净玻璃管中的空气，再加热；（2）黑色粉末变红，铜，澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳（3）还原性，木炭和氢气，冶炼金属；（4）点燃尾气中的一氧化碳，防止污染空气；（5）583t．

点评：主要考查了一氧化碳的化学性质．要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验中的现象和注意事项，并会根据反应现象寻出本质，