Question

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？
A加入B中无反应．A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生．
则：A：

 

； B：

 

；C：

 

；D：

 

．
写出A与C反应的离子方程式

 

；A与D反应的离子方程式．

 

．

Answer 1

分析：根据给出的物质，利用A加入C中有气体产生，则A和C为H₂SO₄和Na₂CO₃中的一种，而D加入A中有沉淀产生时该沉淀为硫酸钡沉淀，则D为BaCl₂溶液，A为H₂SO₄溶液，其余依此类推来解答．

解答：解：因H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中只有H₂SO₄和Na₂CO₃中溶液反应生成气体，则
A和C为H₂SO₄和Na₂CO₃中的一种，然后利用D加入A中有沉淀产生，则推出D为BaCl₂溶液，
在H₂SO₄和Na₂CO₃中A为H₂SO₄，则C为Na₂CO₃，最后推出B为Na₂SO₄；
A与C反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，A与D反应生成硫酸钡和盐酸；
故答案为：H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂CO₃；BaCl₂；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑； SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．

点评：本题属于物质的推断习题，寻找突破口是解答的关键，本题中有气体生成和A与D反应生成沉淀是突破口，可确定A，其余可依次推出．