通过一年的化学学习.我们认识了“酸 .“碱 .“盐 .请回答下列问题:(1)常见的酸有硫酸.盐酸等.在它们的水溶液里由于存在有相同的 .因此.它们有很多相似的化学性质,(2)常见的碱有氢氧化钠.氢氧化钙等.氢氧化钙可由生石灰与水反应制得.反应的化学方程式为 . (3)碳酸氢钠是一种常见的盐.可治疗胃酸过多症.被人服用后与胃酸反应.该反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通过一年的化学学习，我们认识了“酸”、“碱”、“盐”，请回答下列问题：
（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质；
（2）常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）碳酸氢钠是一种常见的盐，可治疗胃酸过多症。被人服用后与胃酸反应，该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（4）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为__________________________________。

（1）H⁺（2）CaO + H₂O＝Ca(OH)₂（3）NaHCO₃ + HCl＝NaCl + H₂O + CO₂↑
（4）H₂SO₄ + Ca(OH)₂＝CaSO₄ + 2H₂O

试题分析：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的H⁺，所以有很多相似的化学性质
(2)生石灰与水反应的化学方程式为：CaO + H₂O＝Ca(OH)₂
(3)胃酸的主要成分是盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO₃ + HCl＝NaCl + H₂O + CO₂↑
（4）硫酸与熟石灰反应的化学方程式为：H₂SO₄ + Ca(OH)₂＝CaSO₄ + 2H₂O

练习册系列答案

A．向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，则该溶液一定是碱的溶液

B．将饱和硫酸铵溶液加入鸡蛋清中，析出白色固体，该固体主要是硫酸铵

C．向稀硫酸中滴入几滴NaOH溶液，再加CuSO₄溶液，不一定生成蓝色沉淀

D．向氮肥中加入熟石灰粉末进行研磨，一定能够闻到刺激性气味

用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理．预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO₂、O₂、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等．试说明图中A～E各步骤的作用．

步骤A的作用：______；步骤B的作用：______；
步骤C的作用：______；步骤D的作用：______；
步骤E的作用：______．

工业上利用太阳能进行海水晒盐，已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如下表：（表中数据为每升海水中在浓缩过程中析出各种盐的质量，单位为g）

海水密度	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）海水从密度为1.21g．ml^-1浓缩到1.22g．ml^-1时发生的变化是______
A．各种盐的溶解度增大B．海水中水的质量分数不变C．析出粗盐中NaCL的质量分数增大D．海水中的质量分数不变
（2）海水在浓缩过程中，最先析出的盐是______，实际晒盐生产中，海水的密度一般控制在1.21g．ml^-1-1.26g．ml^-1范围内，由上表可知，所得粗盐中含有的杂质离子有______．
（3）如图能较正确反映浓缩过程中海水中NaCL的质量分数（A%）与海水密度（d）的关系的是______

（8分）从HCI、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca(OH)₂几种溶液中取出其中的两种混合。
（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是________________。
（2）若混合的溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：________________、________________。
（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是________________。

（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。

（1）上图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶
液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的_______（填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的情况是_______。
③向烧杯中倾倒20 g（滴有2滴酚酞试液）质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为_______色为止，共用去稀盐酸10 g，则反应后溶液中溶质质量分数为_______。要使反应后的溶液变成20℃时的饱和溶液，需要加入氯化钠固体的质量是_______g(结果精确到0.1 g)。已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0 g。
（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：

根据图示实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是__________。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5 g溶质质量分数分别为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40 g 20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

实验结论：影响该中和反应放出热量多少的因素是_______。

下列实验方案合理的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别热塑性塑料和热固性塑料	加热，观察外形变化
B	实验室制取CO₂	用块状大理石和稀硫酸
C	除去氯化钠混有少量的氯化钙	加入碳酸钾，过滤
D	区分硬水和软水

关于硫酸的性质实验
① 下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。

回答：a仪器的名称是；装置中用于添加液体的仪器名称是；装置中出现处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是。
②稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：下图是反应的实验过程。（装置气密性良好）

写出铁与硫酸反应的化学方程式。以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是。（填写序号）
③ 中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：

取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是。

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