题目内容
某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水．甲、乙两组同学分别用A、两种方法（为如图所示）测定它的组成，得到两组数据（见下表）．请你分析：浓H2SO4具有______性．通过测定产物中水的质量，可测定该有机物中______元素的含量．测定该有机物的组成选用正确的方法是______（填A或B）．推测该有机物是由______元素组成．
| 燃烧有机物的质量 | 实验方法 | 实验前后（1） | （4）装置的质量 | ||
| 实验前 | 实验后 | ||||
| 甲组 | 3.2g | A | （1）150g | （1）154.6g | |
| （2）150ge | （2）153.4g | ||||
| 乙组 | 3.2g | B | （3）150g | （3）153.6g | |
| （4）150g | （4）154.4g | ||||
解：根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，有机物燃烧生成二氧化碳和水，可知有机物中含有碳元素和氢元素，也就是说生成的水中的氢元素就是有机物中的氢元素，生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，在检验二氧化碳质量和水的质量时，要先检验水，再检验二氧化碳，因为通过氢氧化钠溶液时会带上水，所以要根据B方法计算：浓硫酸质量增加了3.6g，所以生成水是3.6g，所以氢元素质量：3.6g×
=0.4g，氢氧化钠质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×
=1.2g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素．
故答案为：吸水性；氢；B；C、H、O．
分析：根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
点评：解答本题的关键是浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量．
=0.4g，氢氧化钠质量增加了4.4g，所以生成二氧化碳质量为4.4g，所以碳元素质量为：4.4g×=1.2g，又因为碳元素和氢元素质量和为：0.4g+1.2g=1.6g，因为有机物质量为3.2g，所以有机物中还含有氧元素．故答案为：吸水性；氢；B；C、H、O．
分析：根据浓硫酸质量的增加量是生成水的质量，再计算出水中氢元素的质量，根据氢氧化钠的质量的增加量就是生成二氧化碳的质量，再计算出碳元素的质量，把碳元素的质量加上氢元素的质量，再与有机物质量比较，看是否含有氧元素．
点评：解答本题的关键是浓硫酸质量的增加量就是生成水的质量，氢氧化钠溶液质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量．
练习册系列答案
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某有机物在氧气中充分燃烧后，产生只有二氧化碳和水，甲、乙两组同学分别用下图两种方法测定它的组成．请你分析，并参与测定工作；
（1）你选用的实验装置是 （“甲”或“乙”），你不选另一个装置的原因是 ．
（2）根据表中数据，推测出该有机物是由 元素组成的，各元素的质量比为 （假设实验过程中气体均全部被吸收）．
提示：浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．
| 燃烧有机物的质量 | 实验装置 | 实验（1）～（4）装置质量 | ||
| 实验前 | 实验后 | |||
| 甲组 | 1.6g | 甲 | （1）150g | （1）154.6g |
| （2）150g | （1）153.4g | |||
| 乙组 | 1.6g | 乙 | （3）150g | （1）153.6g |
| （4）150g | （1）154.4g | |||
（2）根据表中数据，推测出该有机物是由
提示：浓硫酸可以吸收水蒸气，氢氧化钠可以吸收二氧化碳．
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