题目内容

下图是固体物质甲的溶解度曲线，请据图回答下列问题．

(1)t2℃时，甲的溶解度为________g．

(2)t3℃时，若将40 g甲物质放入到100 g水中，充分溶解后，所得溶液在溶解度曲线图中可表示为________(填“A”或“B”)点，若将其降温到t1℃，能析出晶体________g．

答案：
解析：

　　(1)40

　　(2)A　10


练习册系列答案
相关题目
31、假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形   成   的   原   因
可能是CaCO3 石灰水与空气中CO2反应：
化学方程式为：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
可能是
氢氧化钙
 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是
碳酸钙和氢氧化钙
的混合物．
（2）设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学查阅了溶解性表（如下图），认为甲同学的结论不严密，理由是：
氢氧化钙是微溶于水的物质
．
OH- Cl- CO32- NO3-
Ca2+ 微 溶 不 溶
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实  验  步  骤 可能观察到的现象 结       论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液
溶液变红
固体中含有氢氧化钙
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸
产生气泡
 白色粉末中
有

（“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：
碳酸钙和氢氧化钙的混合物
（3）交流与反思
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是
AB
．
A．密封保存    B．使用前，临时配制    C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（1）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
C＞B＞A
C＞B＞A
．
②使物质A从溶液中结晶析出的方法是
冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液
，使物质B从溶液中结晶析出的方法是
蒸发溶剂
蒸发溶剂
．
（2）根据（1）溶解度曲线图及下图所示回答问题：

可观察到的现象是
甲中有固体析出，乙中无现象
甲中有固体析出，乙中无现象
，原因是
氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出．
氢氧化钠溶于水放热，甲中溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，乙中溶液温度降低，且C的溶解度随温度的升高而减小，所以甲中有固体析出．
．
甲乙两学习小组准备测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．它们分别采用了不同的测定方法．
甲组同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积，再根据体积换算为质量，最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量．下图1为大理石与稀盐酸反应的反应装置，图2用于测量CO2的体积．
（1）写出图1中仪器的名称：①
长颈漏斗
长颈漏斗
，②
铁架台
铁架台
；
（2）检查图1装置气密性的方法是：
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好（合理均可）
在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好（合理均可）
；
（3）图2装置中油层的作用是
防止CO2溶于水
防止CO2溶于水
；
（4）
调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
调节量气管高度，使反应前后两边液面相平
（填操作方法）可使反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同，此时排出水的体积即为生成二氧化碳的体积．
乙组同学的实验方法是：将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定（如图3），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图4）．

①图3所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
电子天平示数
电子天平示数
 和
计时器示数（答案不分先后顺序）
计时器示数（答案不分先后顺序）
．
②由图4中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越
大
大
，其反应速率越
快
快
．
③试求样品中碳酸钙的质量分数（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）．
在室温情况下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两个试管和烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙有固体析出，丙没有明显变化．
（1）室温时，
乙
乙
（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）右图中能分别表示甲和乙两物质的溶解度曲线的是
a c
a c
（用“a、b、c”填写）．
（3）在温度
低于t1℃
低于t1℃
时，丙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．
（4）现有t2℃的不饱和a溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量  ②溶液中a的质量  ③a的质量分数  ④t2℃时a的溶解度  ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加a至饱和，不变的量有
①④
①④
（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有
②④
②④
．
下图是几种物质的转化关系，其中F是由K+ 和SO42- 组成的溶液．请细心观察和分析后，回答下列问题：
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（1）若A是一种黑色粉末状固体，G是蓝色沉淀，则甲是
 
，丙是
 
，若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙可能是
 
，写出A与乙反应的化学方程式
 
．
（2）若A是一种不溶于水的氧化物，G是红褐色沉淀，则A是
 
．写出B与丙反应的化学方程式是
 
．

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