Question

【题目】向50.0g溶质的质量分数为 8.0％的氢氧化钠溶液中加入50.0g的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH=7.请计算：
（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量.
（2）求反应后所得溶液中溶质的质量分数.

Answer 1

【答案】
（1）解：氢氧化钠的质量为50.0g×8.0%＝4.0g

（2）解：设反应后生成硫酸钠的质量为x。

H2SO4＋	2NaOH=	Na2SO4＋2H2O
	80	142
	4.0g	x

＝ x＝ ＝7.1g

反应后所得硫酸钠溶液质量为50.0g+50.0g＝100g，溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝7.1%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.1%

【解析】根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可.

【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．