Question

（2012?十堰模拟）实验表明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：
取68.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中加入13.6g溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：

	反应前	反应后
烧杯及其中物质的质量	121.6g	120g

请计算：（1）所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，质量的减少量就是产生氧气的质量，根据氧气的质量算出过氧化氢的质量，再除以过氧化氢溶液的质量即可；
（2）反应后溶液中溶质是氯化铁，先计算出氯化铁的质量，再计算出反应后溶液质量，再用氯化铁质量除以反应后溶液质量即可．

解答：（1）解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：121.6g-120g=1.6g
设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，则：
2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑
68                 32
X                 1.6g
根据：

68

32

=

X

1.6g

解得X=3.4g
所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

3.4g

68g

×100%=5%；
（2）因为氯化铁是催化剂反应后溶质质量不变，所以反应后溶质质量为13.6g×25%=3.4g，反应后溶液质量为：68.0g+13.6g-1.6g=80g，所以反应后溶液中溶质的质量分数为：

3.4g

80g

×100%=4.25%
答：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为4.25%．
故答案为：（1）5%；（2）4.25%．

点评：解答本题关键是要知道质量的减少量是生成氧气的质量，根据氧气质量算出过氧化氢的质量，再算质量分数．