Question

【题目】某同学将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

（实验用品）pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（假设猜想）

猜想一：硫酸钠；

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；

猜想三：硫酸钠、硫酸；

猜想四：硫酸钠、碳酸氢钠、硫酸。

经分析猜想四不正确，因为________________（用化学方程式表示）。

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：

（1）取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀硫酸，观察到___________，则猜想二错误；

（2）如图所示进行实验，试纸变色，对照比色卡，pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”），猜想三正确。

（讨论）（1）小丽认为还可选择Zn片、氧化铜粉末进行实验，预测可观察到的现象分别为_____；黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为________色。

（2）小明认为也可向反应后溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，也能得出结论。

（评价反思）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究和讨论中存在两处明显错误。分别是：①_______________；②_____________。

Answer 1

【答案】2NaHCO3＋H2SO4= Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑ 无气泡产生 < 有气泡产生，锌片不断溶解 蓝 实验（2）中pH试纸直接浸入溶液中 硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后溶液中一定含有硫酸

【解析】

略