Question

如图是三种固体物质的溶解度曲线．
（1）物质c的溶解度随温度的升高而

 

；
（2）将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是

 

．
（3）将t₂℃时相同质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体最多的是

 

；
（4）若b为氯化钠，那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体，应采取

 

方法．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）由图可知，物质c的溶解度随温度变化的趋势；
（2）据a、b、c三种物质的溶解度随温度变化情况，及溶质的质量分数计算分析解答；
（3）由溶解度曲线图，对比abc三物质溶解度受温度影响大小，判断晶体析出情况；
（4）结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答．

解答：解：（1）物质c的溶解度随温度的升高而减小；
（2）由图可知：ab的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故将t₁℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t₂℃（溶剂量不变），ab变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，c溶解度减小，要析出晶体，溶质的质量分数减小；
（3）由溶解度曲线图，对比abc三物质溶解度受温度影响大小，可以知道t₂℃时三种物质的溶解度a＞b＞c，从t₂℃降温到t₁℃，A的溶解度变化较大，所以A析出的较多．
（4）b的溶解度受温度影响不大，那么从它的饱和溶液中获得较多的氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法；
故答案为：（1）减小；
（2）ab；
（3）a；
（4）蒸发结晶

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．